题目内容
【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（ ）
A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等
D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
【答案】D
【解析】
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑，Na元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以氯化钠既是氧化剂，又是还原剂；
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以水是氧化剂，氯化钠是还原剂；
A．由分析可知，反应②中氯化钠是还原剂，不是氧化剂，故A错误；
B．在反应①中氯气是氧化产物，在反应②中氢气是还原产物，故B错误；
C．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑中生成1mol气体转移2mol电子，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑中生成2mol气体转移2mol电子，故C错误；
D．若消耗1mol氯化钠，则反应①和②中转移电子均为2mol，所以消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等，故D正确；
故选D。
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【题目】某化学反应2A(g) 
B(g) + D(g)在四种不同的条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，下列说法错误的是
A. 在(1)中，反应在10~20 min内A的平均速率为0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中，A的初始浓度c2<1.0 mol/L
C. 设(3)的反应速率为υ3，(1)的反应速率为υ1，则υ3 > υ1
D. 比较(1)和(4)，可推测该反应的正反应是吸热反应
【题目】某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
实验试剂 | 试管Ⅰ(55 ℃) | 试管Ⅱ(55 ℃) | 试管Ⅲ(55 ℃) | 试管Ⅳ(75 ℃) |
乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
1 mol/L NaOH mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
蒸馏水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
已知：①水解反应CH3COOC2H5 + H2O 
CH3COOH + C2H5OH；
②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。
（1）V4 = ____________。
（2）①下列说法正确的是____________________________；
A、加入水，平衡正向移动
B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动
C、酯层体积不再改变时，反应停止
D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时，反应达平衡状态
②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。
（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。
（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)
【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
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A．4.03米大口径碳化硅反射镜 | B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 | D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 |
A. AB. BC. CD. D
