题目内容
【题目】微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。如图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是
A. B电极是正极
B. 电池内H+从左侧向右侧迁移
C. A电极的电极反应式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+
D. 该电池可利用有机废水等有机废弃物作为燃料
【答案】C
【解析】CH3COOH中C元素平均价态为0，转变为CO2，化合价升高，故CH3COOH失电子，A为负极， B为正极，故A正确；B、电池中阳离子向正极移动，故B正确；C、A电极为负极，失电子，电极反应应为CH3COOH8e+2H2O═2CO2↑+8H+，故C错误；该电池可将废水中的有机物作为燃料，制成燃料电池，D正确。故选C。
【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 | 3.0×10﹣8 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）．
A．c（H+） B． 
C．c（H+）c（OH﹣）
D． 
E． 
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 ．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．
【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
A | B | C | D | |
实验方案 |
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实验目的 | 探究温度对平衡的影响 | 比较HCl、H2CO2和 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
A.A
B.B
C.C
D.D
