题目内容
下列叙述中正确的是
A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4
D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1
D
【解析】
试题分析：A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液PH>2，A错误；B．95℃纯水的pH<7，因为KW增大，加热后水依然呈中性。B错误；C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH<4，因为醋酸是弱酸，存在电离平衡。C错误；D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后盐酸溶液的浓度为0.1 mol·L-1，故pH=1，D正确
考点：弱电解质溶液的稀释和判断
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
b | c | 0.2 | pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
