题目内容
（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________ ；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）
（1） 丙丁乙甲
（2）AgCl>AgI>Ag2S
（3）④>①>③>②>⑤
（4）
（5）（1）0.01<n(H+)<0.02 （2） <
【解析】
试题分析：（1）金属性强弱体现在与酸反应时的剧烈程度，组合成原电池时两极的现象，及金属间的置换反应；（2）向某难溶物的溶液中滴加其他溶液时可生成溶解度更小的物质；（3）由同离子效应可确定AgCl在不同溶液中的溶解度大小顺序为④>①>③>②>⑤；（4）甲醇燃料电池的负极物为甲醇，反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;（5） H2B在水溶液中电离方程式可知，H2B为强酸，HB-为弱酸，所以溶液H+的物质的量范围为0.01<n(H+)<0.02 ；0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L的HB-电离的H+为0.01mol/L,而0.1mol/L的H2B中，第一步电离出的0.1mol/L的H+会抑制第二步电离，导致氢离子浓度小于0.11mol/L。
考点：金属活动性的比较、难溶电解质间的转化、原电池原理、多元酸的电离。
