下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液.放置相同时间后.锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④

【解析】

试题分析：锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是电解池（锌片做正极）>原电池（锌片做负极）>普通金属腐蚀>被保护的（金属做原电池正极）>（金属做电解池阴极），所以答案：②①④③。

考点：金属腐蚀速率的快慢

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

相关题目

环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有

A．6种　　　　　B．12种　　 C．16种　　　 D．10种

分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

请用适当的化学用语填空。

（1）Na2CO3水解的离子方程式：；

（2）H2S电离方程式：；

（3）AlCl3水解的离子方程式：；

（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：；

（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式

负极：；

正极：。

（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系

c(H+)+c(Na+)= ；

c(Na+)= 。

下列叙述中正确的是

A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

下列事实可证明氨水中的(NH3?H2O)是弱碱的是

A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解

C．氨水可以使酚酞试液变红 D．常温下，0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

仔细分析如图装置，完成下面的填空。

（1）—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。

已知298K时下述反应的有关数据：

关于如图所示装置的叙述正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜离子在铜片表面被氧化

C．电子从锌片经外电路流向铜片

D．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

试题分类