题目内容
【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2
B．V1:V2=1:5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
【答案】D
【解析】
试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸。首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol。第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+)。第四阶段，发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为
=0.15L=150mL。A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1，故A错误；B、原溶液中n(CO32-)=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为
=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，故B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故C错误；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓，故D正确；故选D。
