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【题目】Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,测得溶液中的CO32-HCO3-AlO2-Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中的CO2-3AlO-2的物质的量之比为1:2

BV1:V2=1:5

CM点时生成的CO20.05mol

Da曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3

【答案】D

【解析】

试题分析:Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸首先,发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3a线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-b线表示CO32-c线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2Od线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+)第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2Oe线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mLA、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-AlO-2的物质的量之比为0.05mol:0.05mol=1:1,故A错误;B、原溶液中n(CO32-)=0.05molV1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO32-+H+═HCO3-可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为=0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故B错误;C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-,没有CO2生成,故C错误;D、由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3,故D正确故选D

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