题目内容
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是
( )。
A．该过程吸收的热量为86.7 kJ
B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L
C．转移的电子数为0.8NA
D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1
C
【解析】 根据盖斯定律将两个热化学方程式相加并除以2可得：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1，为放热反应，A项错误；B项计算错误，应需要标准状况下2.24 L CH4；表示甲烷燃烧热必须是生成液态水，由所给条件不能计算，故D项错误。
快捷英语周周练系列答案
一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
下列说法不正确的是 ( )。
A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
