题目内容

能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是

A．K+、Cu2+、SO42-、NO3- B．Na+、Ba2+、Br－、SO42-

C．NH4+、Fe3+、Cl－、SCN－ D．K+、Fe2+、Cl－、NO3-

 

A

【解析】

试题分析：B中Ba2+、SO42-不共存；C．中Fe3+、SCN－不共存；D中Fe2+、H+、NO3-不共存；所以答案A正确。

考点：离子共存

 

练习册系列答案
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(双选)酸根离子R所含电子数比硝酸根离子N所含的电子数多10个,则下列说法正确的是(　　)。

A.R原子的电子层数比氮原子的电子层数多1

B.酸根离子R中R的化合价与硝酸根离子N中N的化合价相等

C.R和N只能被还原,不能被氧化

D.R原子和氮原子的最外层电子数相同

 

某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于(　　)。

A.第二周期B.第三周期 C.第ⅣA族D.第ⅥA族

 

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW

B．四种元素形成的单质最多有6种

C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

 

下列物质属于高分子化合物的是

A．蔗糖 B．纤维素 C．光导纤维 D．油脂

 

有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是

A．不能透过滤纸 B．其分散质粒子直径小于1 nm

C．能产生丁达尔效应 D．不能与硫酸反应

 

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是 (　　)。

A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2

B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4

C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子

 

下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有(　　)。

①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液　③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘　④测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿上的一小块pH试纸上，再与标准比色卡比较　⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体

A．2个B．3个C．4个D．5个

 

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是

(　　)。

A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L

C．转移的电子数为0.8NA

D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1

 

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