Question

【题目】用下列方法均可制得氧气：

①2KClO32KCl+3O2↑

②2HgO2Hg+O2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

④2H2O22H2O+O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A.1:1:1:1B.2:2:2:1C.3:1:1:1D.2:1:1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

若要制得相同质量的氧气，假设都制1mol氧气，则①2KClO32KCl+3O2↑，KClO3中2价氧升高变为0价，则1mol氧气转移4mol电子；②2HgO2Hg+O2↑，HgO中2价氧升高变为0价，则1mol氧气转移4mol电子；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中2价氧升高变为0价，则1mol氧气转移4mol电子；④2H2O22H2O+O2↑，H2O2中1价氧升高变为0价，则1mol氧气转移1mol电子；因此反应中电子转移数目之比为4:4:4:2 =2:2:2:1；故B符合题意。

综上所述，答案为B。