题目内容
【题目】亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液可制备亚磷酸，装置如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. 亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸
B. a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应
C. Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室
D. 甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.4 mol电子
【答案】D
【解析】A、亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明H3PO3是二元酸，故A错误；B、根据电解原理，以及实验目的，电极b连接不锈钢，此电极为阴极，石墨为阳极，即a处为电源的正极，故B错误；C、根据电解装置图，乙池的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，Na＋由原料室进入乙池，甲池电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，H＋由甲池进入产品室，故C错误；D、甲池的反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，产生2.24L氧气，转移电子物质的量为0.4mol，故D正确。
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