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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
B. 溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]
【答案】A
【解析】(CH3)2NH为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为(CH3)2NH的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入盐酸(CH3)2NH溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸10mL时完全反应，A．b点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH，(CH3)2NH电离出氢氧根离子抑制水的电离，a点溶质为NaCl和氢氧化钠的混合溶液，e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点，e点最小，A错误；B．恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，则溶液温度c点高于d点，B正确；C．根据物料守恒b点溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正确；D．d点溶液中，存在质子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D正确；答案选A。
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