题目内容
【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g) = 2Z(g)
B. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1
C. 反应进行到3 s时,v(X)=v(Z)
D. 达到反应限度时,Y的转化率为21%
【答案】B
【解析】A项,根据图像随着时间的推移X、Y物质的量减小,Z物质的量增加,X、Y为反应物,Z为生成物,在0~10s内X、Y、Z物质的量的改变值依次为(1.20-0.41)mol、(1.00-0.21)mol、(1.58-0)mol,X、Y、Z转化物质的量之比为1:1:2,10s后X、Y、Z保持不变说明达到平衡状态,反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),A项错误;B项,υ(Z)=
=
=0.079mol/(L·s),B项正确;C项,反应进行到3s时,X、Z表示的反应速率之比等于化学计量数之比,为1:2,C项错误;D项,根据图像10s时达到反应的限度,达到反应限度时Y的转化率为
100%=79%,D项错误;答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生资源,具有开发和应用的广阔前景.
(1)已知: CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣484kJ/mol
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式: .
②在上述制备甲醛时,常向反应器中通入适当过量的氧气,其目的是 .
(2)工业上可用如下方法合成甲醛,化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O | O﹣H |
键能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
请回答下列问题:
①如图中曲线a到曲线b的措施是 .
②已知CO中的C与O之间为三键,其键能为xkJ/mol,则x=
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电. ①该电池正极的电极反应式为 .
②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液.
离子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象)阳极上收集到氧气的质量为 .
(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO),较高温度下(700﹣1000℃),在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压,H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2﹣ , O2﹣穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极,在氧电极发生氧化反应得到纯O2 . 由右图可知A为直流电源的(填“正极”或“负极”),请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式: .
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 mol/(Lmin)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大