题目内容
以下分子（或离子）①CH4；②NH4+；③CH2Cl2；④P4；⑤CO2；⑥CCl4；⑦H3O+，其结构为正四面体，且键角为109°28′的是（ ）
| A、①②⑥ | B、①④⑥ |
| C、①③⑥ | D、①②③④⑥ |
考点：判断简单分子或离子的构型,键能、键长、键角及其应用
专题：化学键与晶体结构
分析：分子或离子的结构可以根据价层电子对互斥理论确定；常见的单质可以根据其结构图分析．
解答：
解：①CH4中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，故正确；
②NH4+中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，故正确；
③CH2Cl2中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键中C-Cl与C-H不同，所以不是正四面体，故错误
④P4 结构为
，为正四面体结构，键与键之间夹角为60°，故错误；
⑤CO2是直线型分子，键角180°，故错误；
⑥CCl4中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，故正确；
⑦H3O+，三角锥形分子，故错误；
所以正确的①②⑥；
故选A．
②NH4+中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，故正确；
③CH2Cl2中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键中C-Cl与C-H不同，所以不是正四面体，故错误
④P4 结构为
，为正四面体结构，键与键之间夹角为60°，故错误；⑤CO2是直线型分子，键角180°，故错误；
⑥CCl4中中心原子价层电子对个数为4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体且键与键之间夹角为109°28′，故正确；
⑦H3O+，三角锥形分子，故错误；
所以正确的①②⑥；
故选A．
点评：本题考查了微粒的空间构型及键角的判断，注意把握价层电子对互斥理论的应用，明确晶体结构是解此题关键，题目难度中等．
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①V1=V2
②二者转移电子的物质的量之比为1：3
③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀
④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂．
| A、②③ | B、①②③ |
| C、②③④ | D、全部 |
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