[题目]下列物质中属于电解质的是( )A. NaOH溶液 B. 铜 C. 酒精 D. KCl固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质中属于电解质的是（）

A. NaOH溶液 B. 铜 C. 酒精 D. KCl固体

【答案】D

【解析】A. NaOH溶液是混合物，不属于电解质；B. 铜是单质，不属于电解质；C. 酒精属于非电解质；D. KCl固体是化合物，其属于盐，所以属于电解质。本题选D。

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A.氯元素
B.钠元素
C.碘元素
D.铁元素

【题目】肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是

①B的相对分子质量比A大28

②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键

④A、B都能发生加成反应、还原反应

⑤A能发生银镜反应

⑥A中所有碳原子一定处于同一平面

A．①④⑤ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④⑤⑥

【题目】（1）在有机物 ①；② CH2＝CH2；③CH≡CH；④；⑤；

⑥；⑦ CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是__________。 (填写上述物质的序号)

（2）的系统命名为：________________________

（3）现有下列A、B两组物质：

A组：CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、 ④CH3COOC2H5。

B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、④Na2CO3溶液。

A组中____________能跟B组中所有物质都可发生反应。（填写上述物质的序号）

【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A、容器内气体密度保持不变
B、容器内温度不再变化

C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键

D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。

【题目】下列物质中的主要成分不属于糖类的是

A、棉花 B、花生油 C、木材 D、小麦

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变

C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

【题目】已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

甲容器反应温度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min内平均反应速率v(CO2)=_____；丙容器中达平衡后NO的物质的量为_________mol。

(2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如右上图所示：

①A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_________点(填“A”或“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数KP=_______MPa

(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1

则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______________________。

方法②：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。

实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为________；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时， =________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)