[题目]甲状腺大的病人需要多吃海带.这是因为海带中含有较多的( )A.氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）
A.氯元素
B.钠元素
C.碘元素
D.铁元素

【答案】C
【解析】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘的摄入主要是通过食用海产品和加碘盐食，故选：C．

练习册系列答案

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【题目】高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol/L盐酸溶液中含H+ 1 mol

B．常温常压下，1mol CH4的质量为16g/mol

C．28g C2H4和C3H6混合气体原子数目为6NA

D．标准状况下，2．24 L H2O中所含原子数均为0．3NA

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NA

B. 标准状况下，1.12 L HF中所含的分子总数为0.05 NA

C. 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NA

D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA

【题目】I．元素周期表中80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领城占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1mol N2F2含有____个δ键。

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角，原因是_______。

II．金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。

（1）铁在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18，则x=________。

（3）N2是CO的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子）。己知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式）。

【题目】实验室制备Al(OH)3最好用

A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水

【题目】乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

(1)粉碎玉米的目的是____________。

(2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是_________。

(3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式_____________；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:______________________、________________________

(4)操作a的名称是_________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂______。

(5)根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇________kg(小数点后保留一位有效数字）。

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐

D. pH值小于7的雨水称为酸雨

【题目】下列物质中属于电解质的是（）

A. NaOH溶液 B. 铜 C. 酒精 D. KCl固体

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