[题目]下列说法不正确的是A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C. 活化分子具有比普通分子更高的能量D. 活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差.如图所示正反应的活化能为E-E1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C. 活化分子具有比普通分子更高的能量

D. 活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1

【答案】B

【解析】

只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应。

A. 反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应，故A正确；B. 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应，故B错误；C. 活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能发生反应，故C正确；D. 活化能是活化分子的平均能量E与普通反应物分子平均能量E1之差，如图所示正反应的活化能为E-E1,故D正确；故选B。

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【题目】在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋ H＋

(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。

①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

【题目】对一定量气体体积的探究。

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式	条件	1 mol气体体积/L
H2	0 ℃，101 kPa	22.4
O2	0 ℃，101 kPa	22.4
CO	0 ℃，101 kPa	22.4
H2	0 ℃，202 kPa	11.2
CO2	0 ℃，202 kPa	11.2
N2	273 ℃，202 kPa	22.4
NH3	273 ℃，202 kPa	22.4

（1）从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________

【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(任写一点)。

(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：____________________________________________。

(3)在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10－39]。

下列说法正确的是(选填序号)_______。

a. FeOOH中铁为+2价

b.若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－29mol·L－1

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++C1O3－+6H+=6Fe3++C1－+3H2O

d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁钒钠，此时水体的pH约为3

(4)上述流程中滤液I的主要成分是___________。

(5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6mol·L－1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①___________；②___________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体：④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

【题目】下列说法中不正确的是（）

A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应

D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。

【题目】分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是

A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

【题目】NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：

已知P4与两种碱的反应主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑

Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑

Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为_____。

(2)“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/ n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如图所示。当n(碱)/ n(磷)＞2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是_____。

(3)通CO2“调pH”至溶液的pH约为_____，滤渣2主要成分为_____(填化学式)。

(4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是_____。

(5)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_____。

【题目】高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。

(1)用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：

2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol－1

2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1

2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1

2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1

则反应2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1mol Na2FeO4转移电子数为_____mol。

(2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为_____；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_____。

(3)K2FeO4的稳定性与pH关系如图-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图-2；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mg·L—1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，锌残留量与pH关系如图-3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

①pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质的离子方程式为_____。

②图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。

③图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是_____(从锌的存在形态的角度说明)。

【题目】人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是

A.铁→铜→铝B.铜→铁→铝C.铜→铝→铁D.铁→铝→铜

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