题目内容
25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
[ ]
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
D
练习册系列答案
相关题目
下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
|
25℃、101kPa下:
①2Na(s)+
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ/mol;
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol.
下列说法正确的是( )
①2Na(s)+
1 |
2 |
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol.
下列说法正确的是( )
A、①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同 |
B、Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
C、25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=+317 kJ/mol |
D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1 |