Question

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

(1)操作①盛放药品可选用________．(填仪器名称)

(2)操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是________．

(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽？方法是________．

(4)操作③的目的是________；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是________．

(5)此设计方案是否严密？请说明理由________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)坩埚;(2)会引入NO;(3)用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽;(4)除过量的Ba2+,可减少过滤次数;(5)不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl 　　思路解析：根据题目信息可知欲提纯NaCl，则需除去其中含有的杂质硫酸钠和碳酸氢钠，根据转化关系知①主要是使碳酸氢钠分解，②中则是除去碳酸根离子和硫酸根离子，但需要提纯NaCl，所以加入硝酸钡容易引入新的杂质离子硝酸根离子，故选用氯化钡．