Question

为了将混有Na₂SO₄和NH₄CO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如下实验方案：

请回答：

(1)操作①加热时盛放药品的仪器应选用________(填仪器名称)。

(2)操作②能否选用其他试剂？简述理由。答：________。

(3)操作③的目的是什么？如何判断已经达到此目的？答：________。

(4)此实验方案设计是否严密？请说明理由。答：________。

Answer 1

答案：
解析：

(1)坩埚。 (2)可选用Ba(OH)2，但不能选用Ba(NO3)2；因为操作②目的为除SO，应选含Ba2+的试剂，又因主体物质是NaCl，所以选BaCl2最合适，在②中若选Ba(NO3)2，则会引入新杂质NO，若选择Ba(OH)2；在③中用Na2CO3除过量Ba2+。然后加盐酸除过量Na2CO3时，可将OH-中和除去。 (3)除过量Ba2+；静置后取上方少许清液滴入几滴Na2CO3溶液，若没有沉淀生成，则Ba2+已除净。 (4)不严密；因为在③中加入过量Na2CO3溶液，过滤后，加热煮沸并不能将过量Na2CO3除去。应在④之后逐滴加入稀盐酸，将溶液pH调至7即可。

提示：

注意在除去杂质的同时不能引入新的杂质。