题目内容
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：
(1)操作①盛放药品可选用__________。(填仪器名称)
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是__________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断
已除尽？方法是___________________________________。
(4)操作③的目的是；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是_________________________。
(5)此设计方案是否严密？请说明理由______________________________________________。
解析：根据题目信息可知欲提纯NaCl，则需除去其中含有的杂质硫酸钠和碳酸氢钠。根据转化关系知①主要是使碳酸氢钠分解；②中则是除去碳酸根离子和硫酸根离子，但需要提纯NaCl，所以加入硝酸钡容易引入新的杂质离子硝酸根离子，故选用氯化钡。
答案：(1)坩埚 (2)会引入
(3)用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽 (4)除过量的Ba2+ 可减少过滤次数 (5)不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl
练习册系列答案
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已除尽？方法是________．
已除尽？方法是________________________________。
已除尽？方法是________________________________。