Question

为了将混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

（1）操作①盛放药品可选用________。（填仪器名称）

（2）操作②为什么不用Ba(NO₃)₂溶液，其理由是

________________________________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽？方法是________________________________。

（4）操作③的目的是_______；为何不先过滤后加Na₂CO₃溶液，其理由是________________。

（5）此设计方案是否严密？请说明理由________________。

Answer 1

（1）坩埚　（2）会引入NO　（3）用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀说明SO已除尽　（4）除过量的Ba²⁺　可减少过滤次数　（5）不严密，在操作③时加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl?

解析:

根据题目信息可知欲提纯NaCl，则需除去其中含有的杂质硫酸钠和碳酸氢钠，根据转化关系知①主要是使碳酸氢钠分解，②中则是除去碳酸根离子和硫酸根离子，但需要提纯NaCl，所以加入硝酸钡容易引入新的杂质离子硝酸根离子，故选用氯化钡