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（6分）已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一定条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？
（6分）V(NO)=" 0.448" L （3分）     c（HNO3）=略（3分）
略
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是     （   ）
A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数为19NA
C．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA
D．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 NA个氧原子
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO2的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO3的质量　（２）Na2CO3与NaHCO3的物质的量比
某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是
A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B．在转移溶液时不小心洒落瓶外
C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容时，俯视刻度线
NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(  )
A．50℃时，pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数的数值）
A．B．C．D．
铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：


试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）气体中各成分的物质的量
某混合溶液中氯化镁浓度为2mol/L，含三氯化铝的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是多少？
1L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl3,该溶液中c(Cl-)为
A．0.4 mol ·L-1B．0.3 mol ·L-1C．0.2 mol ·L-1D．0.1 mol ·L-1

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