NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是A．50℃时.pH＝1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NAB．标准状况下.2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应.转移的电子总数为0.2 NAC．室温下.21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )

A．50℃时，pH＝1的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.1 N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

A

A.考查pH的定义，与温度无关，正确
B.在Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O反应中，只有一个电子转移，故标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N_A，不正确
C.两物质的最简式均为CH₂，即14g混合物中含有的氢原子为2mol，故室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为3N_A，不正确
D.氨分子中有三个N—H键，故3.4gNH₃中含N—H键数目为0.6N_A，不正确
答案为A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol乙基中含有的电子数为17N_A

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为1N_A

D．7．8gNa₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为0.4N_A

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N_A

B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N_A

C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N_A个电子

D．0.l mol N₂分子中所含的电子数为7N_A

1.2 mol Cl₂与元素A单质完全反应生成0.80 mol ACl_X，则x值为：

（6分）实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：                   ；
　    A.烧杯    B.500mL容量瓶   C.圆底烧瓶    D.胶头滴管     E.玻璃棒
（2）配制时应称取NaNO₃         g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是      。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．称量NaNO₃固体时天平指针偏向左方
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶

中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．定容时俯视液面

（6分）已知：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O一定条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？

若30g密度为d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-浓度为

(8分)把11.2 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（要求有过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．1molNH₄⁺含有10N_A个质子

B．T℃时1LpH=6的纯水中，含10^—6N_A个OH^—

C．78gNa₂O₂离子化合物中含阴离子的个数是2N_A

D．0.01molMg在CO₂中燃烧转移电子数为0.01N_A