题目内容

铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：


试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）气体中各成分的物质的量
（1）　　　　（2），（各2分）
略
练习册系列答案
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关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是
A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA
B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA
C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA
D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA
将0.5  mol Na投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m2  g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是
A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．不能确定
一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A．n(H2SO4)=0.1molB．n(H2SO4)=0.2mol
C．0.1mol<n(H2SO4) <0.2molD．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol
1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol  AClX，则x值为：
A．1B．2C．3D．4
（6分）实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：                   ；
　    A.烧杯    B.500mL容量瓶   C.圆底烧瓶    D.胶头滴管     E.玻璃棒 
（2）配制时应称取NaNO3         g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是      。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．称量NaNO3固体时天平指针偏向左方
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．定容时俯视液面
（6分）已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一定条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？
配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
(8分)把11.2 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（要求有过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

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