题目内容

取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO2的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO3的质量　（２）Na2CO3与NaHCO3的物质的量比
21.2克  1:1
解:
　　标况下２.２４LCO2的物质的量０.１mol
　  ２NaHCO3 =" Na2CO3" + H2O + CO2
　　　　　２mol　　　　　　　　　　　　　１mol
　　　　　X　　　　　　　　　　　　　　　０.１mol
解得　x＝０.２mol
NaHCO3的质量为：m＝n.M =" 0.2x84" = 16.8克
Na2CO3的质量为:
38- 16.8 = 21.2克
Na2CO3的物质的量: 21.2 / 106 = 0.2mol
所以混合物中 Na2CO3 与NaHCO3的物质的量比为:1:1
练习册系列答案
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将0.5  mol Na投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m2  g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是
A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．不能确定
0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是
A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH-）> c（H+）
B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）
C．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA
1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol  AClX，则x值为：
A．1B．2C．3D．4
（6分）已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一定条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少？
（2）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？
若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为
A． mol/LB．mol/LC． mol/LD． mol/L
已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为
A．等于9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定
某溶液中只含有Na+、NO3-、SO42-和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al3+与NO3-的个数比为（ ）
A．2:1B．1:3C．3:1D．2:3

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