题目内容

【题目】Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。下列有关说法正确的是

A. 电池工作时，正极上有金属锂析出

B. 电池工作时,负极区溶液中c(OH-)增大

C. 电池放电过程中的总反应为:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空气一段时间，电池将停止放电

【答案】D

【解析】A、电池工作时，正极发生反应为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu，没有金属锂析出，选项A错误；B、负极为锂失电子生成Li+，负极区无水溶液，选项B错误；C、电池放电过程中的总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，选项C错误；D、停止通入空气一段时间，铜电极不能再氧化生成Cu2O，当正极的Cu2O全部转化为Cu后，电池将停止放电，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_________________

②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是___________________。

（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，溶液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：_________________________________________________________________________________

（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）甲醇燃料电池在碱性溶液中的电极反应式。正极_________________________________；负极____________________________________________________________________________

【题目】H、C、N、O、F、Se是六种重要的非金属元素。请根据所学的物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有________种,基态硒原子的价层电子排布式为________，N元素第一电离能大于O元素第一电离能的原因为____________。

（2）某高效低毒的新型农药的结构简式为,则该物质中氮原子的杂化轨道类型为________,其分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。

（3）SeO2、SeO2两种分子中,属于非极性分子的是________,SeO2的空间构型为________,与SeO3互为等电子体的分子和离子为________。（各写一种）

（4）氮化硼（BN）晶体有多种结构,六方相氮化硼（晶体结构如图1）是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂,立方相氮化硼（晶体结构如图2）是超硬材料,有优异的耐磨性。

①下列关于这两种晶体的说法正确的是________ （填字母）。

a．两种晶体存在的作用力相同 b．立方氮化硼晶体可用于生产金属切割刀片

c．六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

②若图2中晶胞的边长为anm,密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为________。

【题目】用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述不正确的是

选项

X溶液

固体Y

Z溶液

现象

A

70%H2SO4

Na2SO3溶液

H2S溶液

产生浑浊

B

浓氨水

CaO

酚酞试剂

溶液变红

C

盐酸

大理石

Na2SiO3溶液

出现白色沉淀

D

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

黄绿色气体被吸收

A. A B. B C. C D. D

【题目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ）

A. 原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B. 原溶液中溶质为NaOH和Na2CO3

C. 原溶液中溶质为Na2CO3

D. 原溶液中溶质为NaHCO3

【题目】作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（　　）
A.在自然界里存在氢气
B.燃烧氢气污染小
C.氢气轻，便于携带
D.氢气燃烧发热量高

【题目】下列变化中，需要加入氧化剂的是

A．HCl→ H2 B．HCl →FeCl2

C、H2SO4（浓）→SO2 D．Fe→Fe2O3

【题目】（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为____________，其立体构型为________。

（2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为 ．
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ．
②100℃时反应I的平衡常数为 ．
（3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）．
A.c（H2）减少
B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
E.平衡常数K增大
（4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： ．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+ ， 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．①写出阳极电极反应式 ．
②写出除去甲醇的离子方程式 ．

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