题目内容
19．如图，有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是（ ）
| A． | 氧化反应 | B． | 还原反应 | C． | 取代反应 | D． | 水解反应 |
分析 由A、B的结构可知，碳链骨架相同，只有C=O转化为-CHOH，以此来解答．
解答 解：对比两种有机物，可以看出化合物A中的碳氧双键被破坏，生成了羟基，很显然是与氢气发生了加成反应，也为还原反应，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物结构中碳链骨架、官能团分析为解答的关键，注意羰基可发生加成反应，题目难度不大．
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9．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）
| A． |  用锌粒和稀硫酸制H2 | B． |  用H2O2和MnO2制O2 | ||
| C． |  用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3 | D． |  用铜片和稀硝酸制NO |
10．离子方程式正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠加到冷水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H++OH-═H2O |
14．下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（ ）
| A． | 浓度分别为2 mol/L和1 mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32一）的比值为2：1 | |
| B． | 常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子 | |
| C． | 46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol | |
| D． | 向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g |
4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（ ）
| 选项 | 试剂 | 湿润的试纸 | 现象 | 结论 |
| A | Na2SO3，浓硫酸 | 品红试纸 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 浓氨水，生石灰 | 蓝色石蕊试纸 | 变红 | 氨气为碱性气体 |
| C | 碘水 | 淀粉试纸 | 变蓝 | 碘具有氧化性 |
| D | Cu，浓硝酸 | 淀粉-KI试纸 | 变蓝 | NO2为酸性气体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| C． | 酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3 | |
| C． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 | |
| D． | 反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 |
9．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | 新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |