题目内容

已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成

[　　]

A．

离子化合物Y(XO3)2

B．

离子化合物Y2X3

C．

共价化合物Y3X2

D．

共价化合物XY2

答案：A
练习册系列答案
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是
CH4
CH4
，b的结构式是
；中心原子的杂化轨道类型分别是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
；a分子的立体结构是
正四面体
正四面体
；
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
分子
分子
晶体、
原子
原子
晶体；
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
CO2
CO2
；
（4）Y与Z比较，电负性较大的是
C
C
；
（5）W的元素符号是
Zn
Zn
，其+2价离子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
元素 结构或性质信息
T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
请根据信息回答有关问题：
（1）写出与Y2互为等电子体的分子式
CO
CO
．
（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
．
（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
N＞C＞Na
N＞C＞Na
．
（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
①该元素基态原子的最外层电子排布式为
3d84s2
3d84s2
．
②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
sp、sp3
sp、sp3
．
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
丙
丙
 （选填“甲”、“乙”、“丙”）．
已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
 
．
（2）D元素的原子核外共有
 
种不同运动状态的电子、
 
种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
  熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
 
．AC2中心原子的杂化方式为
 
，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
 
．
（4）写出E的电子排布式：
 
．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
元素 X F
电离能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
 
．
已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素编号 相关信息
X X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
（1）X位于元素周期表的第
 
周期
 
族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
 
，常温下形成的晶体类型是
 
 晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
 
 （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
 
．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
 
，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
 
mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
 
．
（5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
 
kJ?mol-1．

请从给出的3道化学题中任选一题做答

1.［化学——选修化学与技术］

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k__________(要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_________(填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_________、_________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：_________；负极：_________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

___________________________、___________________________。

2.［化学——选修物质结构与性质］

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_________，该元素的符号为_________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________，该元素的名称是_________；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________________________________。

3.［化学——选修有机化学基础］

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

 
实验表明：

①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J与足量金属钠反应可放出22.4 L氢气(标准状况)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________(不考虑立体异构)，由A生成B的反应类型是_________反应；

(2)D的结构简式为___________________________；

(3)由E生成F的化学方程式为____________，E中的官能团有____________(填名称)，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有____________(写出结构简式，不考虑立体异构)；

(4)G的结构简式为____________________________________；

(5)由I生成J的化学方程式为________________________。

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