题目内容
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是
；中心原子的杂化轨道类型分别是
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
（4）Y与Z比较，电负性较大的是
（5）W的元素符号是
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是
CH4
CH4
，b的结构式是sp3
sp3
、sp3
sp3
；a分子的立体结构是正四面体
正四面体
；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
分子
分子
晶体、原子
原子
晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
CO2
CO2
；（4）Y与Z比较，电负性较大的是
C
C
；（5）W的元素符号是
Zn
Zn
，其+2价离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．分析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的原子序数是1，1号元素氢．
解答：解：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的原子序数是1，1号元素氢．
（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，硅烷的结构式为：，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，
故答案为：CH4；；sp3，sp3；正四面体；
（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故答案为：分子和原子；
（3）X的氧化物是水，Y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2，故答案为：CO2；
（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是C，
故答案为：C；
（5）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10．
（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，硅烷的结构式为：
，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，故答案为：CH4；
；sp3，sp3；正四面体；（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故答案为：分子和原子；
（3）X的氧化物是水，Y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2，故答案为：CO2；
（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是C，
故答案为：C；
（5）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10．
点评：本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点，正确推断元素是解本题的关键，注意原子最外层电子能量不一定最大，但失电子时首先失去最外层电子，为易错点．
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