题目内容
【题目】KClO3晶体是一种常见的氧化剂,生产工艺如图所示:
请回答下列问题:
(1)CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
(2)写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式:___________________________。该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
(4)“复分解池”反应中,发生反应的离子方程式为_________________。
(5)实验室制取KClO3可通过反应:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是________________;继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________________。(不考虑Cl2的挥发)
(6)甲同学为测定制取的KClO3样品中的含量,称取样品a g,准确配制成1000 mL溶液,从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中,准确加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗5.00 mL。样品中
的质量分数为______________。(已知:
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,
可被Fe2+还原为Cl。)
【答案】(1)增大反应物接触面积,提高反应速率(答案合理,即可给分)
(2)6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O 5∶1
(3)玻璃棒
(4)Ca2++CaCO3↓
(5)KClO Cl、、ClO
(6)(或
)
【解析】CaCO3煅烧生成CaO和CO2,CaO与水生成Ca(OH)2,此反应为放热反应。Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2与Ca(ClO3)2,再在复分解池加入K2CO3,有CaCO3沉淀生成,同时有KCl和KClO3生成。过滤除掉沉淀,再经过系列操作得到纯净的KClO3晶体。
(1)CaCO3煅烧前要粉碎的目的是增大反应物接触面积,提高反应速率。
(2)在“氯化池”中,Cl2发生氧化还原反应,方程式为6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+ Ca(ClO3)2+6H2O。该反应中,氧化剂与还原剂都是Cl2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1,该反应中氧化产物是Ca(ClO3)2,还原产物是CaCl2。
(3)操作a为过滤,过滤所需仪器和用品有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈)、滤纸。
(4)“复分解池”反应中,发生的化学反应为Ca(ClO3)2+K2CO3CaCO3↓+2KClO3,CaCl2+K2CO3
CaCO3↓+2KCl,离子方程式为Ca2++
CaCO3↓。
(5)在9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2时,主要发生反应的化学方程式为:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O;此时Cl2的氧化产物主要是KClO;在加热时,继续通入适量Cl2,主要发生的化学方程式为:3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O,3KClO
2KCl+KClO3,KClO的量不断减小,而KCl的量不断增大,KClO3的量也不断增大但小于KCl。
(6)根据氧化剂与还原剂得失电子守恒得出关系式:~6Fe2+。根据K2Cr2O7与过量的Fe2+反应消耗的量,确定与
反应消耗Fe2+的物质的量,进而确定
的物质的量,推出KClO3样品中
的质量分数=
=
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水,且能做净水剂,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤1:称量4.66g草酸铁晶体进行处理后,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳,同时MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表:
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
请回答下列问题:
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_________________(用离子方程式表示)
(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外,一定需用下列仪器中的______________ (填序号)
酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶
E.胶头滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶
(3)加入锌粉的目的是______________________
(4)步骤3滴定时是否选择指示剂_________(是或否);说明理由_________________________写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________________
(5)在步骤2中,若加入的KMnO4溶液的量不够,则测得的铁含量________(填“偏低”、“偏高”或“不变”);实验测得该晶体中结晶水的个数x为________。
【题目】将一定量的SO2通入碘水中,分别进行下列实验,能证明SO2与碘发生氧化还原反应的是
操作 | 现象或结果 | |
A | 取混合溶液加入淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
B | 取混合溶液加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 测通入前后溶液的pH | pH减小 |
D | 取混合溶液加入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D