下列说法错误的是A．从CH4.NH4+.SO42-为正四面体结构.可推测PH4+.PO43-也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中.平均含有2 mol C-C键C．水的沸点比硫化氢的高.是因为H2O分子间存在氢键.H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如右图所示.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法错误的是（）

A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

试题分析：根据等电子体的概念可知选项A正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为(EF)₄，选项D错。
点评：属于较简单题

练习册系列答案

D．15.2 g该物质含有6.02×10²²个原子

下列说法正确的是

A．硼电负性和硅相近

B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N₂和O₂之间

下列说法正确的是

A．电负性最大的原子价电子构型：3S²3p⁵

B．N₃^-、CO₂和O₃互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型

C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性

D．根据VSEPR理论判断SF₆空间构型为正八面体

Co（III）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoCl_m·n NH₃，若1 mol配合物与AgNO₃作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是（）

( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C₁₂H₁₀ClN₃O		白色结晶粉末	170_~172°C	易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为         。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______        ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______    _。
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________    _。
A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶氯吡苯脲
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

下列叙述正确的是（）

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．次氯酸的结构式为H-Cl-O

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．CCl₄和NH₄Cl都是以共价键结合的分子

下列分子或离子之间互为等电子体的是（）

A．CCl₄和PO₄³^－

B．NH₃和NH₄^＋

C．NO₂和CS₂

D．CO₂和SO₂

从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（）

A．“墙内开花，墙外香”——分子在不断地运动

B．湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干——温度高分子的运动速度加快

C．热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变

D．水电解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子

试题分类