题目内容

下列说法错误的是（   ）
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
 
D

试题分析：根据等电子体的概念可知选项A正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为(EF)4，选项D错。
点评：属于较简单题
练习册系列答案
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是（　　）。
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该分子中的中心氮原子采取sp3杂化
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
下列说法正确的是
A．硼电负性和硅相近
B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
下列说法正确的是
A．电负性最大的原子价电子构型：3S23p5
B．N3-、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型
C．共价键和离子键都既有方向性又有饱和性
D．根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体
Co（III）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoClm·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是（    ）
A．m=1，n=5B．m=5，n=1C．m=3，n=4D．m=4，n=5
( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
  分子式
结构简式
外观
熔点
溶解性
C12H10ClN3O

白色结晶粉末
170~172°C
易溶于水
（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为         。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______        ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______    _。
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________    _。
A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________
________________________________________________________________________。
（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
异氰酸苯酯                 2-氯-4-氨基吡啶               氯吡苯脲
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
下列叙述正确的是（）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子
下列分子或离子之间互为等电子体的是（   ）
A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2
从分子的角度分析，对下列现象解释错误的是（  ）
A．“墙内开花，墙外香”——分子在不断地运动
B．湿衣服晾在有太阳的地方比晾在没有太阳的地方容易干——温度高分子的运动速度加快
C．热胀冷缩——分子的大小随着温度的改变而改变
D．水电解生成氢气和氧气——在化学变化中，分子分解成原子，原子又构成新的分子

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