题目内容

下列分子或离子之间互为等电子体的是（   ）
A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋C．NO2和CS2D．CO2和SO2
A
价电子数与原子总数分别都相等的是等电子体，所以选项A正确；B中原子数不相等，C中价电子数不相等，D中价电子数也是不相等的，所以正确的答案选A。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
下列说法错误的是（   ）
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
 
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．SO2直线形B．CS2平面三角形
C．NH＋4正四面体形D．BF3三角锥形
下列说法中错误的是（    ）
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
下列各组微粒中不属于等电子体的是 
A．CH4、NH4＋B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32－、NO3－
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是
 
A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是(　　)
A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素
B．溴、碘是单质，CCl4是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子
D．以上说法都不对
下列说法正确的是                        
A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C．离子化合物中可能含有非极性共价键
D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

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