题目内容

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:

元素 相关结构和性质

A  A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料

B  是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多

C  其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小

D  D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”

 

(1)D位于元素周期表第   周期第   族,其基态原子核外价电子排布式为                ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                       

(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于        晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为                               

(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是          (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        

a.常温下A的单质和B的单质状态不同

b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向

c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

d.单质与酸反应的难易程度

(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:                                             

 

【答案】

(1) 四 (1分)     Ⅷ (1分)    3d64s2 (2分)     2Fe3++Cu = 2 Fe2+ + Cu2+   (2分)

(2)离子 (2分)       NH3与H2O分子间可以形成氢键 (2分)

(3)  N  (1分)       b c  (2分)

(4)2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe (s)  △H = -3462 kJ/mol  (3分)

【解析】

试题分析:由题干信息可知,A、B、C、D分别为C、N、Al、Fe。

(1)Fe位于周期表第四周期,第Ⅷ族,价电子排布式为3d64s2

(2)Na3N为离子晶体;NH3易溶于水主要原因是可以与水分子形成氢键;

(3)a、非金属性强弱与单质状态无关;错误

b、非金属性强的对电子对的吸引能力大,共用电子对则偏向该元素;正确

c、最高价氧化物对应水化物的酸性越强则非金属性越强,正确

d、非金属性强弱与酸反应难易无关,错误。

(4)热化学反应方程式的书写,注意物质的状态。

考点:本题考查了元素的推断,核外电子排布式书写,热化学反应方程式的书写,非金属强弱的判断等知识,难度不大。

 

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人民网西昌报道组10月1日电约19时26分,嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道,昨天上午9时起,工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料,至14时30分左右加注的是燃烧剂;此后至18时左右加注氧化剂。

           

甲:嫦娥二号发射瞬间           乙:运行中的嫦娥二号

已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,A的单质是上述资料中的“燃烧剂”,C的单质是上述资料中的“氧化剂”;A元素原子中没有中子;bB与cC两种元素存在关系:b = c﹣1;C元素常见化合价的绝对值与其所在周期数相同,且B、C能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成;A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一。

请解答下列问题:

(1)A元素在元素周期表第      族中,D元素在元素周期表第      周期中。

(2)B原子的原子结构示意图:            

(3)A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为             

(4)上图甲中发生反应的化学方程式为:                              

(5)A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作为火箭发射中的燃烧剂,此时往往使用A、C形成的四原子分子(A2C2)作为氧化剂。已知8g BA2—BA2与足量A2C2反应,生成物均为无害气体,放出热量为160.35kJ。

请写出上述反应的热化学方程式:                                         

 

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