题目内容

【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:

I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。

(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________。

II.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(3)Y的气态氢化物的电子式为___________，工业合成该物质的化学方程式为_____________________。

(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是__________________________(标准状况)。

【答案】 3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO42C12↑+7O2↑+2H2O N2+3H32NH3 6. 72 L

【解析】试题分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Ⅰ、若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，Z为硫元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl元素；

（1）根据上述推断，X为N，则铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液（稀硝酸）反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O ；

（2）高氯酸浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，该气体为氯气，根据电子转移守恒 可知，氧元素被氧化生成氧气，由氢元素守恒，还原水生成，当有28mol电子转移时，得到氯气为28÷14=2mol，生成氧气为9mol-2mol=7mol，反应方程式为4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；

Ⅱ、若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y+8，则y+y+8=22，解得y=7，Y为氮元素、Z为磷元素，则X为碳元素、W为硫元素；

（1）氨气分子中N原子成3个N-H键，N原子还原1对孤对电子，氨气分子的电子式为，工业合成氨气的化学方程式为N2+3H22NH3。

（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，当电子转移0．4mol时，n（SO2）=0．4÷（6-4）=0．2mol、n（CO2）=0．4÷（4-0）=0．1mol，标准状况下产生气体的体积为（0．2mol+0．1mol）×22．4L/mol=6．72L，

练习册系列答案
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【题目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol/L。放出热量为Q2KJ

（1）达到平衡时，A2的转化率为_______。

（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______（填增大、减小或不变））

（3）若在原来的容器中只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量QkJ，C3浓度________（填＞、＝、＜）wmol/L。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_____；

a.反应速率c>b>a

b.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

c.T2>T1

d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q1kJ，则Q2_________Q1（填＞、＝、＜）。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是______（填选项序号）。

a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的C3 d.升高温度

【题目】以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物为（　　）

A.苯酚B.溴苯C.苯磺酸D.环己烷

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度：a点小于b点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

【题目】当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3(g)=== N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④

【题目】下列说法正确的是

A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

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D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应

【题目】I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。

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(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式: ________________________________。

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(5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。

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【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

试回答：

①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________________________________________。

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① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。

（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

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【题目】 H+、H2 ， 下列说法正确的是（ ）
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