下列有关物质用途的说法中.不正确的是( )A．二氧化硅可用来制造石英光导纤维B．亚硫酸钠可用于防止食品氧化变质.延长食品的保质期C．碳酸氢钠俗名苏打.可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	二氧化硅可用来制造石英光导纤维
	B．	亚硫酸钠可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
	C．	碳酸氢钠俗名苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
	D．	三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

分析 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
B．亚硫酸钠具有较强还原性，在反应中S元素的化合价升高，能防止食物被氧化；
C．碳酸氢钠俗名小苏打；
D．三氧化二铁为红棕色固体．

解答解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B．亚硫酸钠具有较强还原性，在反应中S元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B正确；
C．碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故C错误；
D．三氧化二铁为红棕色固体，用作红色油漆和涂料，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠性质的区别，题目难度不大．

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12．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题．
（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为﹙填化学式﹚KClO₃；
（3）MnO₂在反应①和反应②中的作用分别是催化剂、氧化剂；
（4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．

13．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有SiF₄、H₂O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO₂沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的质量保持不变         d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

10．元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z^m+与元素Y的阴离子Y^n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是a-m-n．

17．下列关于浓HNO₃和浓H₂SO₄的叙述中不正确的是（　　）

	A．	常温下二者都可用铁制容器贮存		B．	常温下二者都能与铜较快反应
	C．	露置于空气中，溶液浓度均降低		D．	浓HNO₃与浓H₂SO₄都具有强氧化性

7．有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙酸的分子式CH₃COOH
	B．	乙烯的结构简式CH₂CH₂
	C．	丙烷的球棍模型
	D．	乙醇的官能团是-OH，带一个单位负电荷

14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因为同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；1mol B₂A₄分子中含5molσ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物

，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu₂O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

11．（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反应生成S、MnSO₄等，写出该反应的化学方程式：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₃ 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若24mol FeS₂完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况）；反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比为2：9．
（3）在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L，将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为3：2或7：3
（4）将钠-铝合金共a 克，投入足量水中生成气体最多$\frac{a}{25}$mol，如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多$\frac{a}{18}$mol（用含a的代数式表示，上同）

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂O的质量为18
	B．	CH₄的摩尔质量为16g
	C．	3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
	D．	标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L