题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA
B.0.1molL-1的氨水中,溶液中各微粒的物质的量存在以下关系:n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol
C.已知氢气的热值为143kJg-1,则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJmol1
D.用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体,当10mL0.1molL-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时,转移的电子总数为0.0025NA
【答案】C
【解析】
A. 标准状况下,22.4L的气体为1mol,根据反应2NO+O2=2NO2,则NO完全反应,O2余下0.5mol,生成NO21mol,生成的NO2存在2NO2N2O4平衡,所以混合后分子总数小于1.5NA,A错误;
B. 0.1molL-1的氨水中,没有氨水的体积,无法计算氮元素的物质的量,B错误;
C. 已知氢气的热值为143kJg-1,1mol氢气为2g,则1mol氢气放热2×143kJ=286kJ,所以热化学方程式可表示为:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ mol1,C正确;
D. 10mL0.1molL-1的酸性高锰酸钾物质的量为0.1molL-1×0.01L=0.001 mol,高锰酸钾被还原成Mn2+,每个Mn得到5个电子,则电子数为0.005 mol,所以转移的电子总数为0.005NA,D错误。
答案选C。
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