Question

【题目】氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是

A. Q1+Q2＞Q3B. 2Q1+Q2＞2Q3

C. 2Q1+Q2＜2Q3D. Q1+Q2＜2Q3

Answer 1

【答案】C

【解析】

破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，每摩尔H2O中含有2molH-O键，1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-4×Q3kJ/mol=(2Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即(2Q1+Q2-2Q3)＜0，所以2Q1+Q2＜2Q3，故答案为C。