下列实验方案中.能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是( )A．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应.通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升B．取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应.过滤.洗涤.烘干.得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应.逸出气体用碱石灰吸收.增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应.过滤.称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaCl混合物中NaCl质量分数的是（　　）

	A．	取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO₃溶液测得生成气体b升（标准状况）
	B．	取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
	C．	取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
	D．	取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤，称量得b克固体

分析 A．碳酸钠与盐酸反应，但盐酸挥发，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
B．bg固体为碳酸银和AgCl，ag为Na₂CO₃和NaCl；
C．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，碱石灰吸收的质量bg为二氧化碳和水的质量；
D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤、烘干后的固体质量为碳酸钡的质量．

解答解：A．碳酸钠与盐酸反应，但盐酸挥发，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则bL气体不完全来源于碳酸钠，不能测定，故A错误；
B．bg固体为碳酸银和AgCl，ag为Na₂CO₃和NaCl，设Na₂CO₃和NaCl的质量分别为x、y，由质量关系得到方程组$\left\{\begin{array}{l}{x+y=a}\\{\frac{x}{106}×266+\frac{y}{58.5}×143.5=b}\end{array}\right.$，以此可计算NaCl的质量及质量分数，故B正确；
C．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，碱石灰吸收的质量bg为二氧化碳和水的质量，不能计算碳酸钠的质量，则不能测定NaCl的质量分数，故C错误；
D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤、烘干后的固体质量为碳酸钡的质量，题中没有洗涤、烘干，则b克固体质量不一定为碳酸钡质量，则不能测定，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价及物质含量的测定，为高频考点，把握发生的反应及物质质量的判断为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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5．利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱．

2．

某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，如图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图象的说法不正确的是③（填序号，下同）；
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L； ⑤升高温度； ⑥加入少量CuSO₄溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

9．某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．

（1）若E₁＞E₂，则该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，该反应可用图A（填“A”或“B”）表示．
（2）从手册上查得：H-H键，Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂和H₂反应生成2mol HCl时的反应热是-183KJ/mol．
（3）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．

19．元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，元素周期数相差1．
（1）这样的两种元素的组合有7种；
（2）这样的两种元素形成的化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为1：2；
①写出这些化合物的化学式Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；
②在这些化合物中存在的化学键是离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）这样的两种元素形成的化合物中有两种各元素原子数之比为1：1．
①写出这两种化合物的名称和化学式过氧化钠和Na₂O₂、过硫化钾和K₂S₂；
②在这两种化合物中存在的化学键是离子键和共价键（填“离子键”或“共价键”）．

6．在1.01×10⁵Pa下，1mol的下列物质的体积不同的是（　　）

	A．	10℃时的HCl和H₂O		B．	400K时的水和CO₂
	C．	20℃时的氧气和空气		D．	常温下的H₂和N₂

17．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（　　）

编号	实验内容	实验目的或实验结论
①	利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”．	说明明矾一定发生了水解
②	向bmL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成．	验证AgCl的溶解度比AgI大
③	向KI溶液中滴入CuSO₄溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色	说明白色沉淀可能为CuI
④	室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
⑤	将铁粉投入到盛有稀HNO₃的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象	说明HNO₃将Fe氧化成Fe²⁺

	A．	90℃时，纯水的pH等于7
	B．	配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸
	C．	已知一种c （H⁺）=1×10^-3mol/L的酸和一种c （OH^-）=1×10^-3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致
	D．	在Na₂S溶液中，离子浓度的关系是：c （Na⁺）＞c （S^2-）＞c （HS^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

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