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【题目】常温下,0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>7,下列说法正确的是

A.混合一元酸HAc(H+)=0.1 mol·L-1

B.该混合溶液中:c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)

C.HA在水溶液中的电离方程式:HA H+ + A

D.该混合溶液中:c(A)+ c(HA)0.1 mol·L-1

【答案】B

【解析】

试题分析:A、常温下,0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,二者恰好反应生成NaA,所得溶液pH>7,这说明生成的NaA是强碱弱酸盐,即A水解,则混合一元酸HA的c(H+)小于0.1 mol·L-,A错误 B、阴离子水解溶液显碱性该混合溶液:c(Na+)c(A)c(OH)c(H+),B正确;CHA在水溶液中的电离方程式HAH+ + A,C错误;D、根据物料守恒可知该混合溶液中:c(A)+ c(HA)0.05mol·L-1,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH)相等

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4的浓度:②>③>①>④

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N>N

【答案】C

【解析】ABa(OH)2为强碱抑制水的电离Na2C03为强碱弱酸盐CO32-结合水中的H+,从而促进水的电离因此Na2C03溶液中水电离的c(OH)大,故A错误B、溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)c(Na+)c(Cl-)根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH)c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)故B错误;DNH4HCO3NH4+水解呈酸性HCO3水解呈碱性促进NH4+的水解NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+抑制NH4+的水解NH4Fe(SO4)2Fe3+水解呈酸性Fe3+水解产生H+的浓度小它对抑制NH4+的水解抑制程度小NH3H2O部分电离产生的NH4+浓度比盐溶液中的小,故四种溶液中NH4的浓度>>>C正确D根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)]等浓度的NaClO(aq)NaCl(aq)c(Na+)相同NaClO溶液中ClO-水解溶液呈碱性c(OH)>c(H+)c(H+),而NaCl(aq)中c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N<N,故D错误故选C

型】单选题
束】
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【题目】常温下,有下列四种溶液:





0.1mol/L 盐酸

pH = 3盐酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①>③

B. 稀释到原来的100倍后,pH相同

C. 混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)

D. 混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

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