题目内容
【题目】银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :
该小组查阅资料得知如下信息:
①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;
②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
Ag( NH3)2++Cl-+2H2O。
回答下列问题:
(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O2，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。
(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。
(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外( 该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为____________________。
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4 表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。
【答案】 4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑ 温度过高，NaClO易分解；温度过低，该反应的速率较慢 将银富集 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应 GCHO+2Ag(NH3)2++2OH-==GCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O a NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O
【解析】由流程可知，结合(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH和O2，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，为控制80℃，可水浴加热，过滤I分离出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O，过滤II分离出的滤渣为Ag，对过滤II得到的滤液用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag。
(1)根据上述分析，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，是因为温度过高，NaClO易分解；温度过低，该反应的速率较慢，故答案为：4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑；温度过高，NaClO易分解；温度过低，该反应的速率较慢；
(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是将银富集，故答案为：将银富集；
(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应，故答案为：未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应；
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4表示)，反应的离子方程式为GCHO+2Ag(NH3)2++2OH-==GCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：GCHO+2Ag(NH3)2++2OH-==GCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
(5)在电解精炼银过程中，粗银作阳极，应该为a电极。若b极有少量红棕色气体二氧化氮生成，是因为硝酸根离子在阴极被还原的原因，生成二氧化氮的电极反应式为NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O，故答案为：a；NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O。
