Question

【题目】I.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___；

（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___，(填“相等”、“不相等”)。

Ⅱ.（1）已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为___；

（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为___。

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量损失 偏小 不相等 相等 C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ/mol

【解析】

I.（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）根据弱电解质电离吸热分析；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；

Ⅱ.（1）燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物生成稳定氧化物放出的热量，据此结合热量与反应热之间的关系书写化学方程式；

（2）结合参加反应的物质的物质的量与反应放热之间的关系书写化学方程式。

I. （1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温隔热，防止热量损失；

（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小；

（4）如果实验中改用60mL0.50molL1的盐酸跟50mL0.55molL1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，所放出的热量不相等；中和热是稀的强酸、稀的强碱生成1mol水所对应的反应热，因此所求中和热相等，故答案为：不相等；相等；

Ⅱ.（1）生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，因燃烧1molC4H10会生成4molCO2，则放出的热量为4b kJ，故丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝-4b kJ/mol；

（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165 kJ热量，其热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH =－2165 kJ/mol。