Question

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是

 

．
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是

 

．
（3）A、B、C三点醋酸电离程度最大的是

 

．
（4）若使C点溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]减小，可采取的措施
有：①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）溶液的导电能力与离子浓度成正比；
（2）溶液的导电能力越大，则离子浓度越大，氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
（3）相同温度下，醋酸的浓度越小，其电离程度越大；
（4）若使C点溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]减小，可以向溶液中加入某些和氢离子反应的物质．

解答： 解：（1）冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，没有自由移动的离子，可视为不导电；
故答案为：冰醋酸只有在水溶液中电离，“O”点时为纯醋酸，难电离，可视为不导电；
（2）溶液的导电能力越大，则离子浓度越大，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据图象知，氢离子浓度大小顺序是B＞A＞C，则溶液的pH大小顺序是C＞A＞B，
故答案为：C＞A＞B；
（3）相同温度下，醋酸的浓度越小，其电离程度越大，根据图象知，酸的浓度最小的是C点，则C点醋酸电离程度最大，故答案为：C；
（4）若使C点溶液中[CH₃COO^-]增大，而[H⁺]减小，可以向溶液中加入某些和氢离子反应的物质，如碱、酸性小于醋酸的盐、活泼金属等，
故答案为：①加NaOH（s）；②加Na₂CO₃（s）；③加入活泼金属（如锌、镁等）．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离程度与溶液浓度的关系、溶液导电能力与离子浓度的关系即可解答，溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．