题目内容

17．有关性质或反应的离子方程式表示错误的是（　　）
A．硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
D．过量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

分析 A．亚铁离子被氧化，遵循电子、电荷；
B．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙和水；
C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．Fe过量，生成硝酸亚铁、NO和水．

解答 解：A．硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．过量铁和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型加聚反应．
（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是c（填字母）．
a．NaHCO3溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl3溶液
（3）写出A→B的化学反应方程式．
（4）C的结构简式为（CH3）2C=O．
（5）写出D→E的化学反应方程式（CH3）2C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．
（6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．
8．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D．凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸
5．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题．如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．
12．常温下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L．等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+； （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．
2．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
甲厂以焦炭和水为原料；
乙厂以天然气和水为原料；
丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡．
（4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．
9．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
表1　几种砷酸盐的Ksp
难溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物H2SO4As
浓度28.42g•L-11.6g/L
排放标准pH=6～90.5mg/L
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.29mol/L．
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①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO43-浓度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
6．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．请填写下列空白：

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（2）合金中铝的质量为5.4g．
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7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
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B．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
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