题目内容
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 23gNa由原子变成离子时，失去电子数为0.2NA | |
| B． | 18gH2O所含电子数为10NA | |
| C． | 1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，发生转移的电子数为NA | |
| D． | 在20℃、1.0×105Pa条件下，11.2L氢气所含原子数为NA |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠失去1mol电子来分析；
B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
D、在20℃、1.0×105Pa条件下，气体摩尔体积大于2.4L/mol．
解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠失去1mol电子即NA个，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故B正确；
C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；
D、在20℃、1.0×105Pa条件下，气体摩尔体积大于2.4L/mol，故11．L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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6．下列各项数据中，其比值为1：1的是（ ）
| A． | pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比 | |
| B． | 相同温度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比 | |
| C． | NaHS溶液中c（Na+）与c（HS-）之比 | |
| D． | pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比 |
，写出E→F的反应类型加聚反应．
．
．
4．
25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）
25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）| A． | 在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | B． | 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+） | ||
| C． | 在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | 在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+） |
11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | K+ MnO4- Na+ Cl- | B． | K+ Na+ NO3- CO32- | ||
| C． | Na+ H+ NO3- SO42- | D． | Fe3+ Na+ Cl- SO42- |
1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| ①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面 | 切面变暗淡 | 化学方程式为： 4Na+O2═2Na2O |
| ②把一小块钠放在石棉网上加热 | 生成淡黄色的固体 | 化学方程式为： 2Na+O2═Na2O2 |
| ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 | 溶液变红色 | 证明有NaOH生成． |
④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰  | 听到轻微的“噗”声 | 有氢气生成． 钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
| B． | 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况 | |
| C． | 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 | |
| D． | 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸 |
