Question

【题目】盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。

Ⅰ．在0.1mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为______ (填离子符号)。向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为___________。

Ⅱ．已知25 ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，晶体溶解后，溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：

甲同学：醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；

乙同学：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 ℃时CH3COONH4溶液呈中性)

A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4

C．气体NH3 D．固体NaHCO3

若____(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，将0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH＝8。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。

Answer 1

【答案】酸 CrO42- 增大 Ag2CrO4 B 甲 不变 10-6-10-8

【解析】

I.（1）根据Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋可知，K2Cr2O7的水溶液显酸性；在强碱溶液中，OH－消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，铬元素主要存在形式为CrO42－；向K2Cr2O7溶液中加入适量稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向进行，n(Cr2O72－)增大，CrO42－的物质的量减小，即c(Cr2O72－)/c(CrO42－)增大；

（2）向K2Cr2O7溶液中加入硝酸银，pH降低，即c(H＋)增大，说明加入硝酸银，平衡向正反应方向进行，即砖红色沉淀是Ag2CrO4；

II.（1）A、醋酸钠和醋酸钾都是强碱弱酸盐，因此加入醋酸钾无法判别哪位同学的说法正确；故A不符合题意；

B、CH3COONH4溶液显电中性，加入CH3COONH4后，如果c(H＋)减小，pH增大，则乙同学说法正确，反之甲同学说法正确，故B符合题意；

C、NH3的水溶液显碱性，通入醋酸溶液发生中和反应，不能判断哪位学生说法正确，故C不符合题意；

D、醋酸的酸性强于碳酸，加入NaHCO3与醋酸发生反应，不能判断哪位学生的说法正确，故D不符合题意，答案选B；

如甲同学说法正确，则pH不变，如果乙同学说法正确，则pH增大；

（2）根据溶液呈电中性，则有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8。