题目内容

(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，体积之比________．

(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________ X的相对原子质量是________．

 

【答案】

 (1)1∶1       2∶3

(2)62 g·mol－1       16

【解析】

试题分析：(1)O3和O2都是氧元素单质，质量比等于氧原子个数比，1∶1；根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于气体物质的量之比，2∶3。

(2) 12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X为0.2mol，M(Na2X)= 12.4 g/0.2mol=62 g·mol－1 ；X的相对原子质量=62-46=16。

考点：本题考察阿伏伽德罗定律及有关物质的量的计算。

 

练习册系列答案
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
；
（2）元素K基态原子的电子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的离子结构示意图
；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
5
5
个．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在
4s、3d
4s、3d
轨道上的；
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填对应的化学式）．
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶体中含有的化学键类型为
离子键和共价键、配位键
离子键和共价键、配位键
．（写出化学键最具体的类别）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
个σ键，
2
2
个π键．
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填对应的离子符号）
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
2：3
2：3
．两种晶胞中实际含有原子个数之比为
1：2
1：2
．
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se的原子序数为
34
34
，其核外M层电子的排布式为
3s23p63d10
3s23p63d10
；
（4）H2Se的酸性比 H2S
强
强
（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
平面三角形
平面三角形
，
SO
2-
3
离子的立体构型为
三角锥形
三角锥形
；
（5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：
第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
g?cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
pm（列式表示）

(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。

(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是        mol，SO42—的物质的量是        mol，所含O原子的数目是               个。

 

（18分）测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85％）=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）   

(1)装置中甲管的作用是                                            ；

      乙装置的作用是                                                。

(2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是            、            、            、            。

（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                      ，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会            （填“升高”、“不变”或“降低”）。

（4）将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为                            。

（5）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO2的转化率为            。（用含m、n的代数式填写）

 

(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。

③

 
②
 
①
 

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是________
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：                  ，理由是：_________________________________
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：^S*5U.C#O%下
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为________晶体，B为_________晶体。

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