Question

（18分）测定SO₂转化成SO₃的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85％）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑。

（已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）   

(1)装置中甲管的作用是                                            ；

      乙装置的作用是                                                。

(2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是            、            、            、            。

（3）为使SO₂有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                      ，若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会            （填“升高”、“不变”或“降低”）。

（4）将SO₂通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式为                            。

（5）用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO₂的转化率为            。（用含m、n的代数式填写）

 

Answer 1

【答案】

【解析】略