题目内容
【题目】以下离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3
=Al2(CO3)3 ↓
D.侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+
【答案】D
【解析】
A.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故离子方程式为，2CH3COOH+CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++Ca2++HCO3+2OH═CaCO3↓+H2O+NH3H2O，故B错误；
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；
D.向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：Na+ +NH3 +CO2+H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，故D正确；
故选：D。
【题目】Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。
（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式_________。
（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为________。
（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:_______。
Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______________。
（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
A 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变
B 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键
C CH3OH和H2O的浓度保持不变
D 容器内的混合气体的密度保持不变
（6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
浓度/mol·L－1 | 0.9 | 0.9 | 1.2 |
此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝______%。
【题目】（1）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
电离能/kJmol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（2）已知H2O2分子的空间结构如图所示，H2O2分子中氧原子采取____________杂化；H2O2分子是______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）R是第4周期元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：
R3+
R(OH)3[R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为_____。
②[R(OH)4]-中存在的化学键是_____；1mol[R(OH)4]-离子中含有σ键的数目为_______mol。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键D ．配位键
