题目内容

将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液，②2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），③18mol/LH2SO4，④1mol/LH2SO4产生气体物质的量由小到大的顺序为(     )
A．①②③④B．②③①④C．④②①③D．③①②④
D
设每一份中金属的物质的量都是1mol，则①中生成1.5mol氢气，②中生成5/3mol，③中生成1molSO2（铝被钝化，不产生气体），④中生成2.5mol氢气，所以产生气体物质的量由小到大的顺序为③①②④，答案选D。
练习册系列答案
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下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是
A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物
B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉
C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的三种金属的硫酸盐
D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ）。
①NaHCO3   ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl2
将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(  )
A．1:3B．2:5C．1:5D．2:7
向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是
A． k+B． Al3+C． SO42-D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
（6分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为                          。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32—的离子方程式为                            。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入             (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是          (填化学式)，写出该溶液的一种用途
               。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝        。
（6分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量（g）
25
25
25
25
生成沉淀的质量（g）
2.9
X
8.7
8.7
⑴上表中X的数值是          ；
⑵试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是            。
下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A．AlB．NaHCO3C．Al2O3D．Al(OH)3

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