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下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.Al
B.NaHCO
3
C.Al
2
O
3
D.Al(OH)
3
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ABCD
铝的单质、氧化物、氢氧化物均有两性;弱酸酸式盐均符合要求。
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将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份,分别加入足量的①3mol/LNaOH溶液,②2mol/L稀硝酸(还原产物仅有NO),③18mol/LH
2
SO
4
,④1mol/LH
2
SO
4
产生气体物质的量由小到大的顺序为( )
A.①②③④
B.②③①④
C.④②①③
D.③①②④
(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取c克样品,并设计了不同的实验方案:
甲:铝镁合金
测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况);
乙:铝镁合金
测得剩余固体的质量a克;
丙:铝镁合金
溶液
测得沉淀的质量b克。
(1)写出甲方案的有关反应的离子方程式:
。
该方案能否测定出镁的质量分数?
(填“能”或“不能”)。
(2)乙方案所加入的试剂是
,测定出镁的质量分数为
。
(3)丙方案测得沉淀的质量为b克,加过量的NaOH溶液充分反应后,
(填一种分离方法)、洗涤、烘干沉淀。若c=40,b=2.9,则测得镁的质量分数为
。如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片,分别与浓度均为6 mol?L
-
1
的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后,取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
(1)上述反应剩余铝片的质量,前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊,且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知:
①铝与盐酸反应,因反应过快而变成粉末分散到溶液中,形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式: ________。
(3)为探究(2)中黑色固体的成分,提出合理假设。
假设1:黑色固体是Al和Fe
假设2:黑色固体是Al和Si
假设3:黑色固体是Al和_______________
(4)设计实验方案,基于假设3进行实验,验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂:蒸馏水、6mol·L
-1
H
2
SO
4
溶液、6mol·L
-1
NaOH溶液、6mol·L
-1
氨水、0.01mol·L
-1
KMnO
4
溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
实验步骤
预期实验现象和结论
步骤1:将反应所得浊液过滤、洗涤,取少量固体于试管中,加入足量的6mol·L
-1
H
2
SO
4
溶液,充分振荡,静置。
___________________________________,
证明黑色固体含有Si
步骤2:
(5)已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取
m
1
g
黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解,
滤去不溶物(不考虑可溶物的损失),配成250mL溶液,取出25.00mL溶液,按下列操作进行实验:
在上述操作中,需要用到的玻璃定量仪器有________________________________;
计算黑色固体中Al的质量分数为__________________(相对原子质量:Al-27 Fe-56 H-1 O-16)。
既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氧化物是
A.Al(OH)
3
B.Na
2
CO
3
C.Al
2
O
3
D.CO
2
两份铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为( )
A.1:2
B.1:1
C.1:3
D.2:1
称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量的稀盐酸,如果要放出相同的气体(在同温同压下),两份铝的质量之比为:
A.1︰2
B.1︰3
C.3︰2
D.1︰1
(12分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:铝土矿的主要成分是Al
2
O
3
,此外还含有少量Fe
2
O
3
等杂质。
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式
,滤渣A的主要成分为
。
(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
_________
_
,通入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为
_______
。
(3)电解氧化铝,每生成1molAl时,生成
g氧气。
将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:
其中t
1
—t
2
速度变化的主要原因是
t
2
—t
3
速度变化的主要原因是
关 闭
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